En química, un número de oxidación representa la carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran puramente iónicos, lo que refleja la pérdida o ganancia neta de electrones durante las reacciones.
Para el nitrógeno, el estado de oxidación varía desde –3 en amoníaco (NH₃) y especies de amida, hasta +5 en compuestos oxidantes fuertes como el ácido nítrico (HNO₃) y varias sales de nitrato (NaNO₃, KNO₃, AgNO₃). El estado +5 es el máximo alcanzable porque los cinco electrones de valencia del nitrógeno se pueden oxidar completamente formando cinco enlaces covalentes con más átomos electronegativos o donando electrones a ligandos altamente electronegativos.
Estos números de oxidación extremos demuestran la notable versatilidad del nitrógeno:puede actuar como agente reductor (–3) y como agente oxidante (+5). El dominio de estos límites es esencial en áreas que van desde la producción de fertilizantes industriales hasta el desarrollo de materiales energéticos.
