1. Toda la materia está compuesta de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Esto significa que todo a nuestro alrededor, desde el aire que respiramos hasta la silla en la que está sentado, está hecho de estos pequeños bloques de construcción.
2. Los átomos de un elemento dado son idénticos en tamaño, masa y otras propiedades. Esto significa que todos los átomos de oro son exactamente los mismos, y todos los átomos de oxígeno son exactamente los mismos. Ahora se sabe que este concepto es ligeramente incorrecto, ya que ahora sabemos sobre los isótopos.
3. Los átomos no pueden ser subdivididos, creados o destruidos. Si bien esto fue cierto en el contexto de las reacciones químicas, se ha demostrado que es incorrecto por las reacciones nucleares.
4. Los átomos de diferentes elementos se combinan en relaciones simples de número completo para formar compuestos químicos. Esto explica por qué el agua siempre está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
5. En las reacciones químicas, los átomos no son creados ni destruidos, sino simplemente reorganizados. Esta es la base de la ley de conservación de la masa, que establece que la masa total de los reactivos antes de una reacción debe igualar la masa total de los productos después de la reacción.
La teoría atómica de Dalton fue un logro innovador en comprender la naturaleza de la materia. Proporcionó una explicación simple y elegante para muchos fenómenos químicos observados. Si bien algunas de las ideas se han refinado con el tiempo, su teoría sentó las bases del modelo atómico moderno.
