He aquí por qué:

* entalpía es una propiedad termodinámica que mide el contenido total de calor de un sistema. Es una función de estado, lo que significa que solo depende de los estados iniciales y finales del sistema, no de la ruta tomada.

* catalizadores Acelere la velocidad de una reacción proporcionando una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja. No cambian los materiales de partida o los productos de la reacción, solo la ruta que toma la reacción.

Piense en ello así:

Imagina que estás subiendo una montaña. La entalpía de la reacción es la diferencia de altitud entre el punto de partida y el pico. Un catalizador es como encontrar un sendero nuevo y más fácil en la cima. Se necesita menos esfuerzo, pero la diferencia general de altitud (la entalpía) sigue siendo la misma.

En resumen:

* entalpía (ΔH) está determinado por la diferencia de energía entre reactivos y productos.

* catalizadores Afectar la energía de activación (EA) de la reacción, pero no el cambio de entalpía.

Por lo tanto, un catalizador puede hacer que una reacción avance más rápido, pero no cambiará la cantidad de calor liberado o absorbido durante la reacción.