* El cambio de entalpía representa la diferencia de energía entre reactivos y productos. Es una propiedad termodinámica que depende de los estados iniciales y finales de la reacción.
* Los catalizadores proporcionan una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja. Aceleran la reacción bajando la barrera de energía que los reactivos deben superar para formar productos.
* El cambio de energía general (ΔH) sigue siendo el mismo. Si bien el catalizador reduce la energía de activación, no altera los niveles de energía de los reactivos o productos. La diferencia de energía entre ellos, y por lo tanto ΔH, permanece constante.
Analogía:
Imagine una colina entre dos puntos, A y B. La diferencia en la elevación entre A y B representa el cambio de entalpía. Un catalizador es como construir un túnel a través de la colina. El túnel hace que sea más fácil viajar entre A y B, pero no cambia la diferencia de elevación general.
En resumen:
* Los catalizadores aceleran las reacciones.
* Los catalizadores reducen la energía de activación.
* Los catalizadores no afectan el cambio de entalpía (ΔH) de una reacción.
