Entalpía de reacción se refiere al cambio en la entalpía Eso ocurre durante una reacción química.
Aquí hay un desglose:
* entalpía (h) :Una propiedad termodinámica que representa el contenido de calor total de un sistema. Incluye la energía interna del sistema más el producto de presión y volumen.
* Cambio en la entalpía (ΔH) :La diferencia en la entalpía entre los productos y los reactivos de una reacción.
* reacciones exotérmicas (ΔH <0) :Reacciones que libera calor en el entorno. La entalpía de los productos es más baja que la entalpía de los reactivos.
* reacciones endotérmicas (ΔH> 0) :Reacciones que absorben el calor de los alrededores. La entalpía de los productos es más alta que la entalpía de los reactivos.
En resumen, la entalpía de reacción nos dice si una reacción libera o absorbe el calor, y por cuánto.
Aquí hay algunos puntos importantes para recordar:
* La entalpía de reacción es una función de estado , lo que significa que solo depende de los estados iniciales y finales del sistema, no de la ruta tomada.
* La entalpía de reacción se puede calcular a partir de las entalpías de formación de los reactivos y productos.
* La entalpía de reacción es una herramienta útil para predecir si una reacción ocurrirá espontáneamente o no.
Ejemplo:
La combustión de metano (CH4) es una reacción exotérmica con una entalpía negativa de reacción (-890 kJ/mol). Esto significa que 890 kJ de calor se liberan por lunar de metano quemado.
Ecuación:
CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
Esta información nos ayuda a comprender que esta reacción libera calor, por lo que se usa como fuente de combustible.
