La entalpía de la reacción, a menudo simbolizada como ΔH, se refiere al cambio en la entalpía Eso ocurre durante una reacción química. Representa la energía térmica absorbida o liberada durante la reacción bajo presión constante.
Aquí hay un desglose más detallado:
* entalpía (h): Esta es una propiedad termodinámica que representa la energía total de un sistema, incluida su energía interna y el producto de su presión y volumen.
* Cambio en la entalpía (ΔH): Es la diferencia en la entalpía entre los productos y los reactivos de una reacción.
* Reacciones exotérmicas: Estas reacciones liberan calor en el entorno, lo que resulta en un valor negativo de ΔH.
* Reacciones endotérmicas: Estas reacciones absorben el calor desde el entorno, lo que resulta en un valor positivo de ΔH.
Puntos clave:
* La entalpía de la reacción es una función de estado , lo que significa que solo depende de los estados iniciales y finales del sistema, no de la ruta tomada para alcanzarlos.
* Por lo general, se expresa en jules (j) o kiloJulles (kj) .
* La entalpía de la reacción es una herramienta útil para predecir el flujo de calor asociado con una reacción y determinar su viabilidad.
En resumen, la entalpía de reacción cuantifica la energía térmica intercambiada entre una reacción química y sus alrededores.
