* Electron Affinity (EA): La afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso neutro para formar un ion negativo.
* Primera afinidad electrónica: En general, los halógenos tienen una primera afinidad de electrones muy altas porque tienen una fuerte atracción para que un electrón adicional complete su octeto y logre una configuración de gas noble estable.
* Segunda afinidad electrónica: Después de ganar un electrón, los halógenos se convierten en iones cargados negativamente (iones de haluro). Agregar otro electrón a un ion cargado negativamente es desfavorable Debido a la repulsión electrostática. Sin embargo, esta repulsión no es tan fuerte como la atracción entre el núcleo cargado positivamente y el electrón cargado negativamente.
* Por qué la segunda afinidad electrónica es negativa: A pesar de la repulsión, la segunda afinidad electrónica por los halógenos sigue siendo negativa porque la energía liberada cuando se agrega el segundo electrón es mayor que la energía requerida para superar la repulsión electrostática.
En resumen:
* La segunda afinidad electrónica por los halógenos es negativa (no cero) debido a la fuerte atracción del núcleo para el electrón entrante, a pesar de que existe una repulsión electrostática de la carga negativa existente.
* La magnitud de la segunda afinidad electrónica por los halógenos es mucho más pequeña que la primera afinidad electrónica debido a la repulsión electrostática.
Es importante tener en cuenta que la segunda afinidad electrónica es siempre menos negativa que la primera afinidad electrónica por todos los elementos.
