la ley de Hess establece que el cambio de entalpía de una reacción es el mismo si la reacción ocurre en un paso o en una serie de pasos.
Aquí está por qué:
* La entalpía es una función de estado: La entalpía es una propiedad que depende solo de los estados iniciales y finales del sistema, no del camino tomado para llegar allí.
* Se conserva energía: La energía total de un sistema, incluida la entalpía, permanece constante a lo largo de una reacción.
Ejemplo:
Considere la combustión de metano (CH4) para formar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):
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CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
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Esta reacción puede ocurrir en un solo paso (combustión directa) o en múltiples pasos (por ejemplo, una serie de reacciones que involucran intermedios). Independientemente de la vía, el cambio general de entalpía siempre será -890 kJ/mol.
Nota importante:
Si bien el cambio general de entalpía es independiente de la vía, los cambios de entalpía de los pasos individuales En una reacción de varios pasos puede diferir. Sin embargo, la suma de estos cambios de entalpía individuales siempre igualará el cambio general de entalpía para la reacción.
