Reacciones exotérmicas:
* Energía de lanzamiento en el entorno.
* Esta energía suele ser en forma de calor , haciendo el entorno más cálido .
* Cambio de entalpía negativo (ΔH) , lo que significa que los productos tienen menos energía que los reactivos.
* Ejemplos:combustible en quema, combustión, neutralización de ácidos y bases.
Reacciones endotérmicas:
* absorber energía de los alrededores.
* Esta energía generalmente se toma como calor , Haciendo el entorno más frío .
* Cambio de entalpía positivo (ΔH) , lo que significa que los productos tienen más energía que los reactivos.
* Ejemplos:fotosíntesis, hielo derretido, agua evaporal.
Aquí hay una analogía simple:
* Reacción exotérmica: Como una hoguera:libera calor y hace que el área a su alrededor sea más cálida.
* Reacción endotérmica: Como una paquete de hielo, absorbe el calor de su piel, haciéndolo sentir más frío.
Aquí hay una tabla que resume las diferencias:
| Característica | Reacción exotérmica | Reacción endotérmica |
| --- | --- | --- |
| Flujo de energía | Liberación de energía | Absorbe energía |
| Entorno | Más cálido | Más frío |
| Cambio de entalpía (ΔH) | Negativo | Positivo |
| Ejemplos | Combustible ardiente, combustión | Fotosíntesis, hielo derretido |
Recuerde que si una reacción es exotérmica o endotérmica depende de la reacción química específica específica y las condiciones bajo el cual tiene lugar.
