Disolución:
1. ionización: Los fuertes enlaces iónicos que sostienen los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) juntos en la red de cristal NaCl son interrumpidos por las moléculas de agua polares.
2. Hidratación: El extremo positivo de la molécula de agua (hidrógeno) se atrae a los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-), mientras que el extremo negativo de la molécula de agua (oxígeno) se siente atraído por los iones de sodio cargados positivamente (Na+). Esta atracción forma conchas de hidratación alrededor de los iones, separándolos efectivamente de la red de cristal.
3. Disociación: A medida que el proceso de hidratación continúa, las na+ y las clyas se vuelven completamente rodeadas de moléculas de agua, separándolas entre sí y permitiéndoles moverse libremente en la solución. Este proceso se llama disociación.
Resultado:
* El NaCl se disuelve en agua, formando una solución homogénea.
* La solución lleva a cabo electricidad debido a la presencia de iones libres (Na+ y Cl-).
* El agua se vuelve ligeramente salada.
Nota importante:
* El proceso de disolución es una reacción endotérmica, lo que significa que absorbe el calor de los alrededores. Es por eso que agregar sal al agua puede reducir el punto de congelación y elevar el punto de ebullición.
* No todas las sales se disuelven en agua en la misma medida. La solubilidad de una sal depende de factores como la temperatura, la resistencia de los enlaces iónicos y la polaridad del solvente.
