En un compuesto iónico, la proporción de iones está determinada por la necesidad de mantener la neutralidad eléctrica. Esto significa que la carga positiva total de los cationes debe ser igual a la carga negativa total de los aniones. Por ejemplo, en el cloruro de sodio (NaCl), hay un ion sodio (Na+) por cada ion cloruro (Cl-). Esto se debe a que el ion sodio tiene una carga de +1, mientras que el ion cloruro tiene una carga de -1.

La proporción de iones en un compuesto iónico se puede determinar mediante la siguiente fórmula:

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Relación de cationes a aniones =Carga de catión / Carga de anión

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Por ejemplo, en el cloruro de sodio, la proporción de iones de sodio a iones de cloruro es 1:1, porque la carga del ion sodio es +1 y la carga del ion cloruro es -1.

La proporción de iones en un compuesto iónico también está influenciada por el tamaño de los iones. Los iones más pequeños pueden empaquetarse más estrechamente que los iones más grandes, por lo que un compuesto con iones más pequeños tendrá una mayor proporción de cationes a aniones que un compuesto con iones más grandes. Por ejemplo, el fluoruro de litio (LiF) tiene una proporción de 1:1, mientras que el yoduro de potasio (KI) tiene una proporción de 1:2. Esto se debe a que el ion litio es más pequeño que el ion potasio.

La proporción de iones en un compuesto iónico es un factor importante para determinar las propiedades del compuesto. Los compuestos con una alta proporción de cationes a aniones tienden a ser más solubles en agua que los compuestos con una baja proporción de cationes a aniones. Esto se debe a que las moléculas de agua pueden solvatar más fácilmente los iones en un compuesto con una alta proporción de cationes a aniones.