En soluciones ácidas, la fenolftaleína existe en su forma protonada, que es incolora. La forma protonada de la fenolftaleína tiene una estructura química en la que el grupo hidroxilo (-OH) del átomo de carbono central está protonado, formando un grupo -OH2+. Esta protonación impide la formación del anión coloreado.
Cuando se agrega fenolftaleína a una solución alcalina, la alta concentración de iones hidróxido (OH-) hace que se elimine el protón del grupo hidroxilo. Esta desprotonación conduce a la formación del anión fenolftaleína, que tiene un color rojo rosado. El anión fenolftaleína tiene una carga negativa deslocalizada que se extiende sobre la molécula, lo que resulta en la absorción de luz en la región visible del espectro, dándole el color rojo rosado.
El cambio de color de la fenolftaleína en pH alcalino es el resultado del equilibrio químico que existe entre las formas protonadas y desprotonadas del compuesto. A valores de pH más altos, el equilibrio se desplaza hacia la forma desprotonada, dando lugar a un color rojo rosado más intenso.
En resumen, la fenolftaleína cambia de color en pH alcalino debido a la desprotonación del grupo hidroxilo, lo que conduce a la formación del anión coloreado de fenolftaleína. Este cambio en la estructura molecular da como resultado la absorción de luz en la región visible, dando a la solución un color rojo rosado.
