Las fuerzas de cohesión entre las moléculas de agua son más fuertes que las fuerzas de cohesión entre las moléculas de aceite porque las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo positivo y un extremo negativo. Esta polaridad permite que las moléculas de agua formen enlaces de hidrógeno entre sí, que son fuertes fuerzas intermoleculares. Las moléculas de aceite, por otro lado, no son polares, lo que significa que no tienen un extremo positivo o negativo. Esto significa que las moléculas de petróleo no pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí y las únicas fuerzas que las mantienen unidas son las fuerzas débiles de Van der Waals. Por tanto, el agua tiene fuerzas de cohesión entre sus moléculas más fuertes que el petróleo.