1. Completar la capa electrónica exterior (regla del octeto):
La "regla del octeto" o "regla del dúo" establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración electrónica estable al tener una capa electrónica más externa completa. Esto da como resultado un estado más estable y de menor energía para el átomo. Por ejemplo:
- El sodio (Na) tiene un electrón en su capa más externa. Logra estabilidad al perder este electrón, lo que da como resultado una capa electrónica más externa completa con una configuración de gas noble (Ne).
- El cloro (Cl) tiene siete electrones en su capa más externa. Se vuelve estable al ganar un electrón para completar su capa electrónica más externa, logrando la misma configuración que un gas noble (Ar).
2. Formación de enlaces químicos:
Los átomos también pueden lograr estabilidad formando enlaces químicos con otros átomos. El enlace químico implica compartir o transferir electrones entre átomos, lo que da como resultado una configuración más estable para los átomos unidos. Hay varios tipos de enlaces químicos, que incluyen:
- Enlaces iónicos:En los enlaces iónicos, un átomo pierde electrones, mientras que otro los gana, lo que da como resultado la formación de iones con cargas opuestas. La atracción electrostática entre estos iones mantiene unido el compuesto, creando estabilidad.
- Enlaces covalentes:Los enlaces covalentes implican el intercambio de pares de electrones entre átomos. Este intercambio de electrones da como resultado una configuración electrónica estable para cada átomo.
- Enlaces metálicos:En los enlaces metálicos, los electrones se comparten entre muchos átomos metálicos, formando un "mar" de electrones que mantiene unida la red metálica, proporcionando resistencia y estabilidad.
Al lograr una capa electrónica más externa completa o al formar enlaces químicos, los átomos alcanzan un estado de energía más bajo y se vuelven estables.
