La ecuación química general de la reacción es:
```
2Na(s) + Br2(g) → 2NaBr(s)
```
Durante esta reacción, los átomos de sodio pierden su electrón más externo (1 electrón de valencia) y los átomos de bromo ganan un electrón cada uno para lograr una configuración electrónica estable. Esto da como resultado la formación de iones sodio cargados positivamente (Na+) e iones bromuro cargados negativamente (Br-).
La atracción electrostática entre los iones de sodio cargados positivamente y los iones de bromuro cargados negativamente mantiene unido el compuesto de bromuro de sodio, formando un compuesto iónico sólido.
La reacción es muy exotérmica y libera una cantidad significativa de energía en forma de calor y luz. Esto se debe a que la energía liberada cuando los átomos de sodio pierden electrones y los átomos de bromo ganan electrones es mayor que la energía necesaria para romper los enlaces en los materiales de partida.
En resumen, cuando el sodio reacciona con el bromo, sufre una reacción de síntesis para formar bromuro de sodio, liberando calor y luz.
