1. Fuerzas de Van der Waals: Estos son el tipo más débil de fuerzas intermoleculares. Ocurren cuando los dipolos temporales de una molécula interactúan con los dipolos temporales de otra molécula. Las fuerzas de Van der Waals son responsables de la atracción entre moléculas no polares, como el helio y el argón.
2. Enlaces de hidrógeno: También son fuerzas intermoleculares, pero son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals. Los enlaces de hidrógeno se producen cuando un átomo de hidrógeno se une covalentemente a un átomo altamente electronegativo, como nitrógeno, oxígeno o flúor. El átomo electronegativo atrae el par de electrones lejos del átomo de hidrógeno, creando una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno. Esta carga positiva parcial puede luego interactuar con una carga negativa parcial de otro átomo electronegativo, formando un enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno son responsables de los altos puntos de ebullición del agua y el etanol, así como de la estructura de las proteínas y el ADN.
3. Enlaces covalentes: Estos son el tipo más fuerte de enlace químico. Los enlaces covalentes ocurren cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de ambos átomos, lo que los mantiene unidos. Los enlaces covalentes son responsables de la estructura de moléculas y compuestos.
