La masa relativa es una piedra angular de la química moderna, que permite a los químicos expresar la masa de un átomo o molécula en relación con un estándar universal:una doceava parte de un átomo de carbono 12. Debido a que los protones y neutrones miden aproximadamente 1×10⁻²⁷kg y los electrones miden 1×10⁻³⁰kg, el uso de una escala simple y sin unidades hace que los cálculos sean intuitivos y precisos.
En este sistema, cada protón o neutrón cuenta como 1 unidad. Los electrones, al ser mucho más ligeros, se omiten en el cálculo. Así, la masa atómica relativa de un elemento es simplemente la suma de sus protones y neutrones:
Masa atómica relativa =número de protones + número de neutrones
Por ejemplo, un átomo de hidrógeno (1 protón, 0 neutrones) tiene una masa relativa de 1, mientras que un átomo de carbono 12 (6 protones, 6 neutrones) tiene una masa relativa de 12.
Las tablas periódicas enumeran un valor único para cada elemento, a menudo un número no entero, porque la mayoría de los elementos existen como una mezcla de isótopos. El valor de la tabla es un promedio ponderado basado en la abundancia natural:
Promedio ponderado =Σ (masa de isótopos × abundancia) / 100
Para el cloro, el cálculo es:
((35×75) + (37×25)) / 100 =35,5
Por tanto, la masa atómica relativa que se muestra para el cloro es 35,5.
Cuando se hace referencia a un isótopo en particular, como uranio‑238 —El número que sigue al nombre del elemento es su masa relativa exacta (238). Conocer el isótopo te permite calcular la masa directamente sumando protones y neutrones.
Una vez conocidas las masas atómicas relativas, la masa molecular relativa de un compuesto es la suma de la contribución de cada elemento:
Masa molecular relativa =Σ (número de átomos de un elemento × masa atómica relativa de ese elemento)
Ejemplos:
Aplicar el mismo procedimiento a cualquier fórmula química.
Con estos principios, puedes determinar con confianza la masa relativa de cualquier átomo o molécula, ya sea en investigaciones académicas o en tareas químicas cotidianas.
