Por Oxana Fox, actualizado el 30 de agosto de 2022

El ácido clorhídrico (HCl) reacciona fácilmente con el zinc (Zn) para producir cloruro de zinc (ZnCl₂) y gas hidrógeno (H₂). Esta reacción es exotérmica; el calor liberado se cuantifica mediante la entalpía de reacción.

Paso 1:escribe la ecuación equilibrada

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Paso 2:reunir entalpías de formación estándar

Las entalpías estándar (ΔH°ₓf) se indican en kilojulios por mol (kJmol⁻¹). Para esta reacción son:

• Zn (0 kJmol⁻¹)
• HCl (−167,2 kJmol⁻¹)
• ZnCl₂ (−415,1 kJmol⁻¹)
• H₂ (0 kJmol⁻¹)

Las entalpías de formas elementales como Zn o H₂ son cero por definición.

Paso 3:Calcular la entalpía total de los reactivos

ΣΔH°ₓf (reactivos) = 0 + 2(−167,2) = −334,3 kJmol⁻¹

Paso 4:Calcular la entalpía total de los productos

ΣΔH°ₓf (productos) = −415,1 + 0 = −415,1 kJmol⁻¹

Paso 5:determinar la entalpía de la reacción

ΔH°rxn = ΣΔH°ₓf (productos) − ΣΔH°ₓf (reactivos) = −415,1 − (−334,3) = −80,8 kJmol⁻¹

El signo negativo indica que la reacción libera aproximadamente 81 kJ de calor por mol de zinc consumido.

Para obtener datos termodinámicos más detallados, consulte el Libro web de química del NIST .