Por colaborador
Actualizado el 30 de agosto de 2022
Comprender la tabla periódica es esencial para cualquiera que explore la química. Revela cómo cada elemento contribuye al mundo que nos rodea y muestra cómo incluso una molécula simple como el agua puede explicarse a través de la estructura atómica.
La tabla periódica está organizada según el número atómico creciente, que es el recuento de protones (y, en un átomo neutro, de electrones). El hidrógeno, el primer elemento, tiene un número atómico de 1:un protón y un electrón. El oxígeno tiene un número atómico de 8, es decir, ocho protones y ocho electrones. A medida que avanzas o bajas en la tabla, agregas protones y electrones en consecuencia.
Los electrones ocupan orbitales:“hogares” de energía dentro de un átomo. Piense en los orbitales como los pisos de un edificio de apartamentos:el orbital 1s es la planta baja (de menor energía), el 2s es el primer piso, el 2p el segundo, el 3s el tercero, y así sucesivamente. Cada tipo de orbital tiene una capacidad y un nivel de energía específicos.
Los electrones llenan orbitales comenzando con la energía más baja. El oxígeno, con ocho electrones, llena sus orbitales de la siguiente manera:dos en el conjunto 1, dos en el 2 y cuatro en el conjunto 2p. Los orbitales 2p pueden contener seis electrones, por lo que dos permanecen desapareados. Estos electrones desapareados son los electrones de valencia que participan en los enlaces químicos.
El hidrógeno tiene un solo electrón 1s, que no está apareado y está disponible para unirse. El oxígeno, con dos electrones desapareados, puede compartirlos con dos átomos de hidrógeno. Al emparejar cada electrón de hidrógeno con uno de los electrones de valencia del oxígeno, la molécula logra una configuración estable sin electrones libres.
La electronegatividad (E-neg) mide la tendencia de un elemento a atraer electrones. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla, siendo el flúor el elemento más electronegativo. Esta propiedad explica por qué el fluoruro de hidrógeno (HF) es un ácido fuerte:la alta electronegatividad del flúor atrae con tanta fuerza el electrón solitario del hidrógeno que el hidrógeno se puede eliminar fácilmente, lo que mejora la acidez.
Dibuje periódicamente las configuraciones electrónicas de diferentes elementos para identificar electrones no apareados. Dominar la tabla periódica te proporciona una base sólida para toda la química.
Este artículo proporciona un recorrido conciso sobre números atómicos, orbitales de electrones, electrones de valencia, enlaces y electronegatividad.
