Por Brooke Yool, actualizado el 30 de agosto de 2022
En química, nos referimos al recipiente de reacción como el "sistema" y a todo lo demás como el "entorno". Una reacción endergónica atrae energía del entorno hacia el sistema, mientras que una reacción exergónica libera energía del sistema al entorno.
Todas las reacciones requieren un aporte inicial de energía (la energía de activación) para comenzar. Por ejemplo, la combustión de madera libera calor una vez que comienza, pero aún necesita una llama para encenderse y suministrar esa energía inicial.
Para pasar de reactivos a productos, una reacción debe superar su barrera única de energía de activación. La altura de la barrera es independiente de si la reacción es endergónica o exergónica; una reacción altamente exergónica aún puede tener una barrera sustancial, y viceversa.
Muchas reacciones pasan por múltiples pasos, cada uno con su propio umbral de energía de activación.
Los procesos endergónicos suelen construir estructuras más grandes. Tanto la síntesis de proteínas como la formación fotosintética de glucosa absorben energía. Las reacciones inversas (respiración celular de glucosa y descomposición de proteínas) son exergónicas y liberan energía.
Los catalizadores reducen la energía de activación al estabilizar los estados de transición, creando efectivamente una ruta de menor energía para la reacción. Las enzimas, los catalizadores biológicos más comunes, ejemplifican este principio.
Sólo las reacciones exergónicas ocurren espontáneamente porque liberan energía. Los procesos endergónicos, como la construcción de músculos o la replicación del ADN, son impulsados por el acoplamiento con reacciones exergónicas que suministran la diferencia de energía necesaria.
