Por Ashley K. Ezell • Actualizado el 30 de agosto de 2022

En química de laboratorio, el rendimiento porcentual cuantifica la eficacia con la que una reacción produce el producto deseado. Compara la masa real de producto obtenido con el máximo teórico predicho por estequiometría, expresado como porcentaje.

Rendimiento de la muestra

Imagine sumergir una muestra de cobre de 25 gramos en una solución acuosa de nitrato de plata, una reacción de desplazamiento clásica que debería generar metal plateado. La estequiometría de la reacción predice un rendimiento teórico de 85 g de plata. Después de la filtración y el pesaje, la plata recuperada pesa sólo 82 g:este es el rendimiento real.

Cálculo de muestra

El rendimiento porcentual se calcula con la fórmula:
Rendimiento porcentual =(Rendimiento real ÷ Rendimiento teórico) × 100

Aplicando los números de nuestro ejemplo:82 g ÷ 85 g × 100 = 96 % Esta cifra del 96% indica que la reacción se desarrolló con alta eficiencia; valores más cercanos al 100% reflejan menos reacciones secundarias, mejor purificación y pérdida mínima de producto.

Por qué es importante el porcentaje de rendimiento

Monitorear el rendimiento porcentual ayuda a los químicos a:

• Identificar ineficiencias o impurezas en un procedimiento.
• Optimizar las condiciones de reacción para maximizar la recuperación del producto.
• Reproducibilidad de referencia en diferentes experimentos o laboratorios.

Referencias

• Química de Glencoe:materia y cambio; Laurel Dingrando, et al.