Por Michael Juez
Actualizado el 30 de agosto de 2022
Los científicos se basan en la molaridad (M) para expresar la concentración de una solución química. La molaridad se define como el número de moles de un soluto por litro de solución. Un mol representa una gran cantidad (6,02 × 10²³ moléculas), por lo que la molaridad ofrece una forma conveniente de cuantificar la concentración de una solución. Para determinar la molaridad, necesita la masa del soluto y el volumen total de la solución terminada.
Ingrese la masa del químico que se disolvió en el solvente. La masa debe expresarse en gramos. Si tiene la masa en otra unidad (por ejemplo, onzas o libras), conviértala a gramos antes de continuar.
Divida la masa del soluto por su peso molecular, que se expresa en gramos por mol. El cociente da el número de moles del compuesto presente en la solución.
Divida los moles calculados en el Paso 2 por el volumen total de la solución, expresado en litros. El resultado es la molaridad (M), en moles de soluto por litro de solución.
Los estudiantes a menudo dividen erróneamente solo por el volumen del solvente. Divida siempre por el volumen de la mezcla final, que normalmente excede el volumen del disolvente. El “peso molecular” utilizado aquí a menudo se denomina peso molecular en gramos.
