Por J.R. Kambak – Actualizado el 30 de agosto de 2022
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Una fórmula química enumera los elementos que forman un compuesto, utilizando los símbolos de la tabla periódica. Cada símbolo indica qué elemento está presente y, con un subíndice, cuántos átomos de ese elemento hay en una sola molécula. Las partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones) constituyen cada átomo. El peso atómico refleja el número total de protones y neutrones en el núcleo. A continuación, explicamos cómo contar tanto los átomos como las partículas subatómicas para una fórmula típica, usando hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, como ejemplo.
Lee la fórmula Ca(OH)₂ y localiza los distintos elementos:calcio (Ca), oxígeno (O) e hidrógeno (H).
Busque un subíndice después de cada símbolo de elemento. Si no hay ninguno presente, hay un átomo de ese elemento. En Ca(OH)₂, el calcio aparece sin subíndice, por lo que hay un átomo de Ca.
Los iones poliatómicos son grupos de átomos que actúan como una sola unidad. Están entre paréntesis. El número fuera del paréntesis indica cuántos de ese ion están presentes. Aquí, "OH" es el ion y el subíndice 2 significa que hay dos grupos OH. Dentro del ion, el oxígeno y el hidrógeno tienen cada uno un subíndice implícito de 1. Multiplica por 2:1 × 2 =2 átomos de O y 1 × 2 =2 átomos de H.
Resumen:Ca – 1 átomo; O – 2 átomos; H – 2 átomos.
Utilice una fuente confiable como la tabla periódica IUPAC. El calcio (Ca) tiene un número atómico de 20 y un peso atómico de 40,078. El oxígeno (O) tiene 8 protones/electrones y un peso de 15,999. El hidrógeno (H) tiene 1 protón/electrón y un peso de 1,008.
El número atómico es igual al número de protones y para un átomo neutro el número de electrones es el mismo. Así, el Ca tiene 20 protones y 20 electrones; O tiene 8 protones y 8 electrones; H tiene 1 protón y 1 electrón.
Los neutrones se encuentran restando el número atómico del número másico (el peso atómico redondeado). Para Ca, 40 – 20 =20 neutrones. Para O, 16 – 8 =8 neutrones. El hidrógeno no tiene neutrones en su isótopo más común.
Combine los recuentos de los átomos individuales:
