Por Emily Martinez Actualizado el 30 de agosto de 2022
El enlace atómico es un enlace químico. El enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas. Los bonos varían ampliamente; Hay enlaces covalentes, iónicos, de hidrógeno, metálicos y muchos otros tipos, y todos tienen una conexión funcional en todos los seres vivos. Hay dos tipos diferentes de enlaces atómicos; primaria y secundaria. Los enlaces primarios producen enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos.
Los enlaces atómicos tienen dos tipos de enlaces; enlaces primarios y secundarios, y los enlaces primarios tienen tres tipos de enlaces, metálicos, covalentes e iónicos. Los bonos secundarios también son subsecciones de los bonos y se consideran los elementos más débiles.
Los enlaces metálicos son un metal y comparten enlaces externos con los átomos de un sólido. Cada átomo emite una carga positiva al desprenderse de sus electrones externos, y los electrones con carga negativa mantienen unidos a los átomos metálicos.
Los átomos están llenos de una capa exterior de electrones. Las capas de electrones se llenan transfiriendo electrones de un átomo al siguiente. Los átomos donantes adquirirán una carga positiva y los aceptores tendrán una carga negativa. Se atraerán entre sí siendo positivos y negativos, y entonces se producirá el vínculo.
A los átomos les gusta compartir sus electrones y esto hace que su capa exterior esté completa. Un enlace covalente se produce al compartir átomos y electrones. Esto produce un fuerte enlace covalente.
Los enlaces secundarios son significativamente más débiles que los enlaces primarios porque a menudo producen vínculos débiles y crean deformaciones en el enlace. Los enlaces secundarios incluyen enlaces de hidrógeno y de van der wals.
Un enlace común es un enlace de hidrógeno. Son más comunes en moléculas unidas covalentemente que contienen hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno se comparten entre átomos covalentes y oxigenados. Esto genera cargas eléctricas muy pequeñas alrededor del enlace de hidrógeno y cargas negativas alrededor de los enlaces oxigenados.
Los enlaces de Van der Waals son los enlaces más débiles, pero son gases increíblemente importantes que se enfrían a bajas temperaturas. Estos enlaces se crean mediante pequeñas cargas de electrones positivos y negativos que producen un enlace débil. Los enlaces de Van der Waals se ven abrumados por la energía térmica, lo que provoca su mal funcionamiento.
