Conceptos básicos
* Los enlaces iónicos se producen entre un metal y un no metal. Los metales tienden a perder electrones, mientras que los no metales tienden a ganar electrones.
* Los electrones se transfieren, no se comparten. Ésta es una diferencia clave entre los enlaces iónicos y covalentes.
El proceso
1. El metal pierde un electrón: El átomo de metal, con sus electrones sueltos, pierde uno o más electrones. Esto crea un ion cargado positivamente (llamado catión).
2. El no metal gana un electrón: El átomo no metálico, con un fuerte deseo de completar su capa electrónica externa, gana los electrones perdidos por el metal. Esto crea un ion cargado negativamente (llamado anión).
3. Atracción electrostática: Los iones con cargas opuestas ahora se atraen entre sí debido a fuerzas electrostáticas. Esta atracción es lo que mantiene unidos a los iones en el compuesto iónico.
Ejemplo:cloruro de sodio (NaCl)
* Sodio (Na) , un metal, pierde un electrón para convertirse en un ion sodio (Na+).
* Cloro (Cl) , un no metal, gana el electrón para convertirse en un ion cloruro (Cl-).
* Los iones con carga opuesta (Na+ y Cl-) se atraen entre sí, formando un enlace iónico y creando el compuesto cloruro de sodio (NaCl).
Puntos clave
*La transferencia de electrones es lo que define el enlace iónico.
* Los iones resultantes tienen capas electrónicas externas completas, lo que los hace más estables.
* La fuerte atracción electrostática entre los iones da lugar a un compuesto con un alto punto de fusión y un alto punto de ebullición.
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