* Los metales tienen baja electronegatividad: Tienen un control más débil de sus electrones de valencia.
* Los no metales tienen alta electronegatividad: Tienen una fuerte atracción por los electrones.
Cuando un metal y un no metal se unen iónicamente, el átomo metálico *pierde* uno o más electrones para convertirse en un ion cargado positivamente (catión). El átomo no metálico *gana* esos electrones, convirtiéndose en un ion (anión) cargado negativamente.
Ejemplo: En el cloruro de sodio (NaCl), el sodio (Na) es un metal y el cloro (Cl) es un no metal. El sodio pierde un electrón para convertirse en un catión sodio (Na+), mientras que el cloro gana ese electrón para convertirse en un anión cloruro (Cl-). Las cargas opuestas se atraen entre sí formando el compuesto iónico.
