Comprender la ley de gas combinada

La ley de gas combinada combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac en una sola ecuación:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Dónde:

* P₁ =presión inicial

* V₁ =volumen inicial

* T₁ =temperatura inicial (en Kelvin)

* P₂ =presión final

* V₂ =volumen final

* T₂ =temperatura final (en Kelvin)

Resolver el problema

1. Convierta temperaturas a Kelvin:

* Temperatura inicial (T₁):25.00 ° C + 273.15 =298.15 K

* Temperatura final (T₂):26.00 ° C + 273.15 =299.15 K

2. Conecte los valores a la ecuación de ley de gas combinada:

(0.9840 atm * 10.00 ml) / 298.15 k =(P₂ * 7.600 ml) / 299.15 K

3. Resolver P₂ (presión final):

P₂ =(0.9840 atm * 10.00 ml * 299.15 k) / (298.15 k * 7.600 ml)

P₂ ≈ 1.298 atm

Respuesta: La presión final (P₂) después del cambio de compresión y temperatura es aproximadamente 1.298 atm .