Comprender la química
* Gold (i) cloruro (AUCL): AUCL es un compuesto iónico escasamente soluble. Se disuelve en agua en pequeña medida, formando iones de oro (i) (au+) e iones de cloruro (cl-).
* Efecto iónico común: La presencia de NaCl (una fuente de iones de cloruro) en la solución disminuirá la solubilidad de AUCL. Esto se debe a que los iones de cloruro agregados cambian el equilibrio de la reacción de disolución hacia la izquierda, favoreciendo la formación de AUCL sólido.
Cálculos
1. Equilibrio: Escriba la reacción de equilibrio para la disolución de AUCL:
`` `` ``
Aucl (s) <=> au + (aq) + cl- (aq)
`` `` ``
2. Producto de solubilidad: Necesitamos la constante del producto de solubilidad (KSP) para AUCL. Este valor no está fácilmente disponible ya que AUCL no es un compuesto muy común. Es probable que deba buscarlo en una referencia especializada. Para este ejemplo, supongamos un valor KSP hipotético de 1.0 x 10^-10.
3. mesa de hielo: Configure una tabla de hielo (inicial, cambio, equilibrio) para rastrear las concentraciones:
| | Au+ | Cl- |
| -------------- | -------- | ------------ |
| Inicial | 0 | 0.2 |
| Cambio | +S | +S |
| Equilibrio | S | 0.2 + S |
* "S" representa la solubilidad molar de AUCL.
4. KSP Expresión: Escribe la expresión de KSP:
`` `` ``
Ksp =[au+] [cl-]
`` `` ``
5. Sustituir y resolver: Sustituya las concentraciones de equilibrio de la tabla de hielo en la expresión de KSP y resuelva por "S":
`` `` ``
1.0 x 10^-10 =(s) (0.2 + s)
`` `` ``
Dado que KSP es muy pequeño, podemos hacer la suposición simplificadora de que 0.2 + s ≈ 0.2. Esto simplifica el cálculo:
`` `` ``
1.0 x 10^-10 =(s) (0.2)
S =5.0 x 10^-10 m
`` `` ``
Conclusión
La solubilidad de AUCL en una solución de NaCl de 0.2 M es de aproximadamente 5.0 x 10^-10 M. Este valor es significativamente menor que la solubilidad de AUCL en agua pura, lo que demuestra el efecto iónico común.
Notas importantes:
* Finding ksp: El valor KSP para AUCL es crucial para este cálculo. Es importante ubicar una fuente confiable para esta información.
* Suposiciones: La suposición de que 0.2 + s ≈ 0.2 es válida porque KSP es muy pequeña. Si KSP fuera más grande, sería necesaria una solución más rigurosa utilizando la fórmula cuadrática.
* Consideraciones del mundo real: La solubilidad de AUCL puede verse afectada por otros factores como el pH, la temperatura y la presencia de otros agentes complejos.
