Así es como puede usar esta ley para equilibrar una ecuación química:
1. Identificar los reactivos y productos: Escriba las fórmulas químicas de todos los reactivos y productos involucrados en la reacción.
2. Cuenta los átomos de cada elemento: Para cada elemento, cuente el número de átomos presentes en el lado de los reactivos y el lado de los productos de la ecuación.
3. Ajuste los coeficientes: Use coeficientes (números frente a las fórmulas químicas) para equilibrar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Recuerde, los coeficientes multiplican toda la fórmula química.
4. Verifique el saldo: Después de ajustar los coeficientes, verifique que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados.
Ejemplo:
Equilibremos la ecuación para la combustión de metano:
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
* Reactantes: CH₄ (metano) y O₂ (oxígeno)
* Productos: CO₂ (dióxido de carbono) y H₂O (agua)
Contando átomos:
* Reactantes:
* C:1
* H:4
* O:2
* Productos:
* C:1
* H:2
* O:3
Balancio:
* Para equilibrar los átomos de hidrógeno, coloque un coeficiente de 2 frente a H₂O:
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O
* Ahora tenemos 4 h átomos en ambos lados, pero tenemos 4 átomos de oxígeno en el lado del producto y 2 en el lado reactivo. Para equilibrar esto, coloque un coeficiente de 2 frente a O₂:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Ahora la ecuación está equilibrada:
* Reactantes:
* C:1
* H:4
* O:4
* Productos:
* C:1
* H:4
* O:4
La ley de conservación de la masa es esencial para equilibrar las ecuaciones químicas porque asegura que el mismo número de átomos de cada elemento esté presente en ambos lados de la ecuación, lo que representa la realidad de que no se crea o destruye un átomo durante una reacción química.
