1. Convertir porcentajes de masa a gramos:

* Suponga que tiene 100 g del compuesto. Esto significa que tienes:

* 53.31 g de carbono

* 11.18 g de hidrógeno

* 35.51 g oxígeno

2. Convierta gramos a lunares:

* Divida la masa de cada elemento por su masa molar:

* Carbono:53.31 g / 12.01 g / mol =4.44 mol

* Hidrógeno:11.18 g / 1.01 g / mol =11.07 mol

* Oxígeno:35.51 g / 16.00 g / mol =2.22 mol

3. Encuentra la relación topo más simple:

* Divida cada valor de mole por el valor de lunar más pequeño (2.22 mol en este caso):

* Carbono:4.44 mol / 2.22 mol =2

* Hidrógeno:11.07 mol / 2.22 mol =5

* Oxígeno:2.22 mol / 2.22 mol =1

4. Determine la fórmula empírica:

* La relación número total más simple de los elementos es C₂h₅o.

5. Calcule la masa de fórmula empírica:

* C₂H₅O:(2 x 12.01) + (5 x 1.01) + (1 x 16.00) =45.07 g/mol

6. Encuentra la fórmula molecular:

* Divida la masa molar dada por la masa de fórmula empírica:

* 90.122 g/mol/45.07 g/mol ≈ 2

* Multiplica los subíndices en la fórmula empírica por este factor (2):

* C₂h₅o x 2 = c₄h₁₀o₂

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es c₄h₁₀o₂.