* Configuración electrónica: El aluminio tiene un número atómico de 13, con una configuración electrónica de [NE] 3S² 3P¹. Esto significa que tiene tres electrones en su carcasa más externa.
* Tendencia a perder electrones: Los metales tienden a perder electrones para lograr una configuración de gas noble estable. El aluminio puede lograr esto perdiendo sus tres electrones de valencia, dejándolo con una carcasa externa completa (como neón, que es un gas noble).
* Formación de Al³⁺: Cuando el aluminio pierde tres electrones, forma un ion cargado positivamente, Al³⁺. Este ion es altamente estable porque tiene una cubierta externa completa de electrones.
* unión iónica: El Al³⁺ ion forma fácilmente enlaces iónicos con no metales, que tienden a ganar electrones. Esto da como resultado la formación de compuestos como el óxido de aluminio (al₂o₃) y el cloruro de aluminio (ALCL₃).
En resumen: La tendencia del aluminio a perder tres electrones para lograr una configuración de gas noble estable y su capacidad para formar enlaces iónicos estables con no metales conduce a su estado de oxidación más común de +3.
