* El hidrógeno es un elemento: Existe como átomos individuales (H), pero también forma moléculas como el hidrógeno diatómico (H₂) y compuestos como el agua (H₂O).
* Misa y número de átomos: La masa de una sustancia depende del número de átomos * y * del tipo de átomos presentes.
Aquí está cómo abordar este problema:
1. Especifique la sustancia: ¿Estás preguntando por el hidrógeno puro (H₂), el agua (h₂o) o algo más?
2. Calcular los moles: Use la masa molar de la sustancia para convertir 1 kg en lunares.
* Por ejemplo, la masa molar de H₂ es de 2 g/mol. Entonces, 1 kg (1000 g) de H₂ es 1000 g / 2 g / mol =500 moles.
3. Use el número de Avogadro: Un lunar de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, etc.).
* En nuestro ejemplo H₂, 500 moles de H₂ contienen 500 moles * 6.022 x 10²³ moléculas/mol =3.011 x 10²⁶ Moléculas de H₂.
4. Cuenta de átomos de hidrógeno por molécula: Dado que cada molécula H₂ tiene dos átomos de hidrógeno, multiplique el número de moléculas por 2:3.011 x 10²⁶ moléculas * 2 átomos/moléculas =6.022 x 10²⁶ átomos de hidrógeno.
En resumen:
* por 1 kg de hidrógeno puro (H₂): Hay aproximadamente 6.022 x 10²⁶ átomos de hidrógeno.
* Para otras sustancias: El número de átomos de hidrógeno será diferente dependiendo de la fórmula química y la masa molar de la sustancia.
