Aquí hay un desglose del proceso:
Pérdida de electrones:
* oxidación implica la eliminación de electrones de un compuesto. Esto conduce a un aumento en el estado de oxidación de los átomos dentro del compuesto.
* Por ejemplo, en la reacción del hierro con oxígeno para formar óxido de hierro (óxido):
* Fe (hierro) pierde electrones para convertirse en Fe³⁺ (iones de hierro)
* Este proceso se llama oxidación .
ganancia de oxígeno:
* El oxígeno es un elemento altamente electronegativo, lo que significa que atrae electrones.
* Cuando un compuesto gana átomos de oxígeno, los átomos de oxígeno tienden a alejar los electrones de los otros átomos en el compuesto, causando oxidación.
* Por ejemplo, en la combustión de metano (CH₄):
* El metano (CH₄) reacciona con oxígeno (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).
* El átomo de carbono en el metano gana oxígeno, convirtiéndose en dióxido de carbono (CO₂).
* Este proceso también se llama oxidación .
Puntos clave:
* La oxidación y la reducción siempre ocurren juntas: La oxidación siempre va acompañada de una reacción de reducción, donde otra sustancia gana electrones o pierde oxígeno. Esto se conoce como reacción REDOX A .
* Estado de oxidación: El estado de oxidación de un átomo refleja el número de electrones que ha ganado o perdido.
* La oxidación no siempre es una reacción química: También puede ser un proceso biológico, como la descomposición de la glucosa en el cuerpo para obtener energía.
Ejemplos de oxidación:
* Combustión: Combustibles ardientes como madera, propano y gasolina.
* Corrosión: Oxidación de hierro, empañado de plata.
* Respiración: Desglose de la comida en organismos vivos.
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