* oxígeno: El oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de -2, excepto en los peróxidos (como O2²⁻) donde tiene un estado de oxidación de -1.
* Hidrógeno: El hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de +1.
* Cargo general: El ion peroxoborado tiene una carga de -1.
Desglosemos los estados de oxidación:
* Dos grupos de peróxido (O2²⁻): Cada grupo de peróxido tiene dos átomos de oxígeno con un estado de oxidación de -1, dando un total de -2 por grupo de peróxido. Dado que hay dos grupos de peróxido, la contribución total del oxígeno de peróxido es -4.
* Dos grupos de hidróxido (OH⁻): Cada grupo de hidróxido tiene un átomo de oxígeno con un estado de oxidación de -2 y un átomo de hidrógeno con un estado de oxidación de +1. Esto proporciona un estado de oxidación neto de -1 por grupo de hidróxido, y un total de -2 para ambos.
Ahora, representemos el estado de oxidación del boro como 'x':
x + (-4) + (-2) =-1
Resolver para x:
x =-1 + 4 + 2 =+5
Por lo tanto, el estado de oxidación del boro en el ion peroxoborate es +5.
