1. Determine el peso molecular del sulfato de aluminio (Al₂ (SO₄) ₃)

* AL:26.98 g/mol (peso atómico) x 2 =53.96 g/mol

* S:32.06 g/mol x 3 =96.18 g/mol

* O:16.00 g/mol x 12 =192.00 g/mol

Peso molecular total =53.96 + 96.18 + 192.00 = 342.14 g/mol

2. Calcule el número de moles de sulfato de aluminio

* Moles =masa / peso molecular

* Moles =10.00 g / 342.14 g / mol =0.0292 mol

3. Determine el número de iones producidos por molécula

* El sulfato de aluminio se disocia en 2 iones de aluminio (Al³⁺) y 3 iones de sulfato (SO₄²⁻) para un total de 5 iones por molécula.

4. Calcule la osmolaridad

* Osmolarity =(número de moles de soluto x número de iones por molécula) / volumen de solución (en litros)

* Osmolarity =(0.0292 mol x 5) / 0.200 l = 0.730 OSM

Por lo tanto, la osmolaridad de una solución de sulfato de aluminio de 10.00 g en 200 ml de agua es 0.730 OSM.