Los químicos de la Friedrich-Alexander-University Erlangen-Nürnberg publicaron un gran avance en la química del magnesio en la revista Naturaleza .

El magnesio (Mg) es un metal del grupo principal temprano abundante en la tierra de baja electronegatividad que pierde fácilmente sus electrones de valencia. En combinación con otros elementos, ocurre naturalmente solo en su forma más estable como el Mg cargado positivamente ²⁺ catión. El Mg ²⁺ El catión se encuentra en varios minerales, pero también en la clorofila, el pigmento que hace que las plantas se pongan verdes. Magnesio en estado de oxidación anormal + Primero se detectó en nubes interestelares, pero recientemente, primeros complejos con Mg ⁺ han sido aislados.

El equipo que rodea al profesor Sjoerd Harder (presidente de química inorgánica y organometálica) informa ahora del descubrimiento del primer Mg ⁰ complejos en los que el metal tiene un estado de oxidación cero e incluso está cargado negativamente. Estos complejos, que contienen enlaces únicos de magnesio y sodio (Mg-Na), reaccionar de manera completamente diferente al Mg común ²⁺ compuestos. Mientras que el Mg pobre en electrones ²⁺ los cationes pueden aceptar electrones, el Mg aniónico rico en electrones ⁰ El centro reacciona donando electrones.

El complejo es soluble en disolventes orgánicos comunes y es un agente reductor extremadamente fuerte:un ligero calentamiento condujo a una reducción inmediata del Na ⁺ cationes a Na ⁰ , un metal que normalmente tiene una fuerte tendencia a oxidarse a Na ⁺ cationes. Durante esta descomposición térmica, se forma un nuevo tipo de complejo en el que tres átomos de Mg se conectan como perlas en una cadena. Este Mg ³ el racimo reacciona como el Mg atómico ⁰ y podría verse como la pieza más pequeña de metal Mg, que es soluble en disolventes orgánicos. Esta nueva clase de complejos de Mg aniónicos cambia completamente la química del Mg. Más reactividad inusual de este soluble, demasiado fuerte, se puede esperar un agente reductor.