* Diferencia de electronegatividad: El hierro (Fe) tiene una electronegatividad de alrededor de 1.8, mientras que el azufre (s) tiene una electronegatividad de alrededor de 2.5. Esta diferencia significativa en la electronegatividad (aproximadamente 0.7) indica que el azufre tiene una atracción más fuerte para los electrones que el hierro.
* Transferencia de electrones: Debido a la diferencia de electronegatividad, el azufre tenderá a ganar electrones del hierro. Esta transferencia de electrones dará como resultado electrones perdedores de hierro y convertirse en un ion cargado positivamente (Fe²⁺), mientras que el azufre gana electrones y se convierte en un ion cargado negativamente (S²⁻).
* Formación de enlaces iónicos: La atracción electrostática entre los iones cargados opuestos (Fe²⁺ y S²⁻) conducirá a la formación de un enlace iónico.
Por lo tanto, es probable que el compuesto formado entre hierro y azufre sea un compuesto iónico como hierro (ii) sulfuro (FES) .
