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    ¿Cuántos moles de N 2 reaccionaron si se producen 0.50 mol NH 3?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Ecuación química equilibrada:

    Primero, necesitamos la ecuación química equilibrada para la reacción de gas nitrógeno (N₂) con gas de hidrógeno (H₂) para producir amoníaco (NH₃):

    N₂ + 3H₂ → 2NH₃

    2. Relación mole:

    La ecuación equilibrada nos dice que 1 mol de N₂ reacciona para producir 2 moles de NH₃. Esta es la relación topo que usaremos.

    3. Cálculo:

    Sabemos que se producen 0,50 moles de NH₃. Para encontrar los lunares de N₂ que reaccionó, podemos establecer una proporción:

    (1 mol N₂) / (2 mol NH₃) =(x mol N₂) / (0.50 mol NH₃)

    Resolviendo x:

    x mol N₂ =(1 mol N₂) * (0.50 mol NH₃) / (2 mol NH₃)

    x mol N₂ =0.25 mol N₂

    Respuesta:

    Por lo tanto, 0.25 moles de N₂ reaccionó para producir 0.50 moles de NH₃.

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