* dióxido de carbono (CO2)
* agua (H2O)
* Energía (calor y luz)
La ecuación química para la combustión de un hidrocarburo genérico se puede escribir como:
cxhy + (x + y/4) o2 → x CO2 + (y/2) H2O + Energía
Dónde:
* Cxhy representa el hidrocarburo
* O2 representa oxígeno
* El CO2 representa dióxido de carbono
* H2O representa agua
Los productos exactos y la cantidad de energía liberada dependen del hidrocarburo específico que se quema. Por ejemplo, la combustión de metano (CH4) produce dióxido de carbono y agua, junto con una cantidad significativa de calor:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + Energía
Además de estos productos primarios, la combustión también puede producir:
* Monóxido de carbono (CO): Un gas tóxico producido cuando la combustión está incompleta.
* Sollo (partículas de carbono): Formado cuando no hay oxígeno insuficiente para una combustión completa.
* óxidos de nitrógeno (NOX): Producido a partir de la reacción de nitrógeno en el aire con oxígeno a altas temperaturas.
Los productos de la combustión de hidrocarburos tienen importantes impactos ambientales, que incluyen:
* Calentamiento global: El dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero que atrapa el calor en la atmósfera.
* Contaminación del aire: Los óxidos de monóxido de carbono, hollín y nitrógeno pueden contribuir a problemas respiratorios y otros problemas de salud.
* Lluvia ácida: Los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre (liberado de algunos combustibles) reaccionan con agua en la atmósfera para formar ácidos.
Por lo tanto, controlar la combustión de hidrocarburos es esencial para mitigar estos impactos ambientales.
