Es probable que se refiera al hecho de que el carbono existe como un sólido a temperatura ambiente, mientras que el nitrógeno existe como un gas. Esta diferencia en los estados de la materia surge principalmente debido a las diferencias en sus fuerzas intermoleculares .

Aquí hay un desglose:

* Carbon: Los átomos de carbono forman fuertes enlaces covalentes entre sí, lo que lleva a la formación de estructuras grandes y complejas como el grafito y el diamante. Estas estructuras se mantienen unidas por fuertes enlaces covalentes , que requieren mucha energía para romper. Por lo tanto, el carbono tiene un alto punto de fusión y existe como un sólido a temperatura ambiente.

* nitrógeno: Los átomos de nitrógeno forman un enlace triple entre sí para formar una molécula diatómica (n ₂ ). Este triple enlace es muy fuerte, pero las fuerzas intermoleculares entre diferentes moléculas de nitrógeno son Fuerzas débiles de van der Waals . Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces covalentes dentro de la molécula de nitrógeno. Como resultado, las moléculas de nitrógeno pueden superar fácilmente a estas fuerzas débiles a temperatura ambiente, lo que permite que existiera como gas.

En resumen:

* enlaces covalentes fuertes dentro de la estructura de carbono conducir a un estado sólido a temperatura ambiente.

* Fuerzas intermoleculares débiles entre las moléculas de nitrógeno Permita que exista como gas a temperatura ambiente.

Esta diferencia en las fuerzas intermoleculares es la razón clave de la diferencia en los estados de materia entre carbono y nitrógeno a temperatura ambiente.