Aquí hay un desglose de cómo predecir la hibridación de un átomo central en una molécula:

1. Dibuja la estructura de Lewis

* Determine el átomo central: Por lo general, el átomo menos electronegativo en la molécula.

* Conde Valence Electrones: Agregue los electrones de valencia de todos los átomos en la molécula.

* Organizar átomos: Coloque el átomo central en el centro y organice los átomos circundantes.

* octetos completos: Use enlaces individuales, dobles o triples para distribuir electrones y asegurar que cada átomo (excepto hidrógeno) tenga 8 electrones de valencia.

2. Cuente los dominios de electrones

* Dominios de electrones: Regiones de densidad de electrones alrededor del átomo central. Esto incluye:

* pares solitarios: Pares de electrones no unidos.

* pares de unión: Pares de electrones compartidos en enlaces (simple, doble o triple).

* múltiples enlaces: Cuente como un solo dominio de electrones.

3. Determine la hibridación

| Dominios de electrones | Hibridación | Geometría |

| --- | --- | --- |

| 2 | sp | Lineal |

| 3 | sp 2 | Planar trigonal |

| 4 | sp 3 | Tetraédrico |

| 5 | sp 3 D | Bipiramidal trigonal |

| 6 | sp 3 D 2 | Octaédrico |

Ejemplos:

* agua (h ₂ O):

* Estructura de Lewis:O tiene 2 pares solitarios y 2 pares de unión (2 enlaces individuales a H).

* Dominios de electrones:4

* Hibridación:SP 3

* Geometría:doblada (debido a la repulsión del par solitario)

* metano (CH ₄ ):

* Estructura de Lewis:C tiene 4 pares de enlace (4 enlaces individuales a H).

* Dominios de electrones:4

* Hibridación:SP 3

* Geometría:tetraédrica

* dióxido de carbono (CO ₂ ):

* Estructura de Lewis:C tiene 2 dobles enlaces a O.

* Dominios de electrones:2

* Hibridación:SP

* Geometría:lineal

Notas importantes:

* Excepciones: Hay algunas excepciones a estas reglas, especialmente para moléculas más grandes con unión compleja.

* ángulos de enlace: La hibridación influye en los ángulos de enlace, y los pares solitarios pueden distorsionar la geometría ideal.

* teoría VSEPR: La teoría de VSEPR (Repulsión de pares de electrones de la carcasa de valencia) es un modelo útil para comprender cómo los dominios de electrones se repelen entre sí e influyen en las formas moleculares.

¡Avíseme si desea que trabaje a través de ejemplos específicos!