el principio de le chatelier
Este fenómeno se explica por el principio de Le Chatelier, que establece:
* Si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés.
Agregar un producto
Agregar un producto a un sistema en equilibrio es un estrés en el sistema. Para aliviar este estrés, el equilibrio cambiará a izquierda , favoreciendo la reacción inversa .
Por qué cambia a la izquierda
* Aumento de la concentración del producto: Al agregar más producto, aumenta su concentración. El sistema intenta reducir este exceso de producto al convertirlo en reactivos.
* restableciendo el equilibrio: La reacción cambia a la izquierda hasta que se alcanza un nuevo equilibrio donde la concentración del producto es ligeramente más baja y la concentración del reactivo es ligeramente más alta.
Ejemplo:el proceso Haber
Considere el proceso Haber para producir amoníaco:
N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* Si se agrega amoníaco (NH₃) al sistema en equilibrio, la reacción cambiará hacia la izquierda, favoreciendo la formación de nitrógeno (N₂) e hidrógeno (H₂).
Nota importante: La extensión del cambio depende de la magnitud del cambio en la concentración y la constante de equilibrio (k) de la reacción.
