He aquí por qué:
* Compuesto iónico: Mg (OH) ₂ es un compuesto iónico, lo que significa que forma iones cuando se disuelve en agua.
* baja solubilidad: La solubilidad de Mg (OH) ₂ es bastante baja. Esto significa que solo una pequeña cantidad de mg (OH) ₂ se disociará en sus iones (Mg²⁺ y OH⁻) cuando se agreguen al agua.
* Equilibrio: La disolución de Mg (OH) ₂ es una reacción de equilibrio. El proceso de disolución y el proceso de los iones que se recombinan en Mg (OH) sólido ₂ ocurren simultáneamente. La baja solubilidad significa que el equilibrio se encuentra fuertemente hacia el lado sólido Mg (OH) ₂.
Sin embargo, la solubilidad de Mg (OH) ₂ se puede aumentar con:
* ácidos: Los ácidos reaccionan con los iones de hidróxido (OH⁻) para formar agua, cambiando el equilibrio hacia una mayor disolución de Mg (OH) ₂. Esta es la razón por la cual se usa hidróxido de magnesio como antiácido.
* Aumento de la temperatura: La solubilidad generalmente aumenta con la temperatura. Si bien el efecto es pequeño para Mg (OH) ₂, una temperatura ligeramente más alta dará como resultado una concentración ligeramente mayor de iones disueltos.
En general: Mientras que MG (OH) ₂ se disuelve hasta cierto punto en el agua, se considera prácticamente insoluble. Su baja solubilidad se debe a la fuerte atracción entre Mg²⁺ y OH⁻ iones, que mantiene la mayor parte del compuesto en su forma sólida.
