1. Atracción y disociación:
* Resos de cristal: Los cristales se mantienen unidos por fuertes fuerzas electrostáticas (enlaces iónicos) entre sus iones constituyentes (partículas cargadas).
* Moléculas de agua: El agua es una molécula polar, lo que significa que tiene un extremo ligeramente positivo (lado de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (lado del oxígeno). Estas cargas opuestas atraen a los iones en la red de cristal.
* Disociación: La atracción entre las moléculas de agua y los iones en el cristal es lo suficientemente fuerte como para superar las fuerzas que mantienen el cristal unido. Esto hace que el cristal se rompa (se disocie) en iones individuales.
2. Hidratación:
* iones circundantes: Una vez que los iones están libres en el agua, están rodeados de moléculas de agua. Los extremos positivos de las moléculas de agua se sienten atraídos por los iones negativos, y los extremos negativos de las moléculas de agua se sienten atraídos por los iones positivos.
* Concha de hidratación: Este proceso crea un "caparazón de hidratación" alrededor de cada ion, aislándolo de otros iones y evitando que el cristal se reforma.
3. Disolución:
* Proceso continuo: A medida que más iones están rodeados de moléculas de agua y se hidratan, el cristal continúa disolviendo.
* solubilidad: La medida en que se disuelve un cristal depende de la resistencia de la atracción entre las moléculas de agua y los iones, así como la temperatura del agua. Algunos cristales son altamente solubles (como la sal de mesa), mientras que otros son apenas solubles (como la arena).
Puntos clave:
* No hay partículas nuevas: La disolución no crea nuevas partículas. Simplemente separa los iones existentes de la red de cristal y los rodea con moléculas de agua.
* Cambio de energía: El proceso de disolver un cristal puede liberar o absorber energía, dependiendo de la sustancia específica. Esta es la razón por la cual algunas sales se disuelven y hacen que el agua se sienta fría (endotérmica), mientras que otras se disuelven y hacen que se sienta cálida (exotérmica).
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