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    ¿Qué masa se requiere para hacer una solución 2N de Na2co3 y calcular el carbonato de sodio que se disolverá en 500 cc?
    Molaridad (M) =Número de moles de soluto/Volumen de solución en litros

    Aquí queremos crear una solución 2N. Entonces, Normalidad (N) =2

    Volumen dado =500 ml =0,5 l

    La fórmula para calcular el número de moles de soluto necesarios es:

    Número de moles =Normalidad × Volumen de la solución en litros

    Primero, calcule la cantidad de moles de Na2CO3 necesarios.

    Número de moles =Normalidad × Volumen de solución en litros

    =2 N × 0,5 L

    =1 mol

    Necesitamos disolver 1 mol de Na2CO3 en 500 ml de agua para hacer una solución 2N.

    Ahora, calcule la masa de Na2CO3 requerida.

    Masa molar de Na2CO3 =106 g/mol (sodio:2 × 23 g/mol, carbono:1 × 12 g/mol, oxígeno:3 × 16 g/mol)

    Masa =Número de moles × Masa molar

    Masa =1 mol × 106 g/mol

    =106 gramos

    Por lo tanto, es necesario disolver 106 gramos de Na2CO3 en 500 ml de agua para obtener una solución 2N.

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