La solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua depende de la temperatura, pero el efecto es relativamente pequeño. La solubilidad del NaCl aumenta al aumentar la temperatura, lo que significa que se puede disolver más NaCl en agua a temperaturas más altas. Esto se debe a que la energía cinética de las moléculas de agua aumenta con la temperatura, lo que ayuda a romper los iones en la red cristalina de NaCl y les permite disolverse en el agua.

La relación entre la temperatura y la solubilidad del NaCl se puede describir mediante la siguiente ecuación:

```

ln(S) =m × (1/T) + b

```

dónde:

- S es la solubilidad del NaCl en gramos por litro

- T es la temperatura absoluta en Kelvin

- m y b son constantes

La pendiente de la línea (m) en la ecuación representa el cambio en la solubilidad del NaCl con la temperatura. Cuanto más pronunciada es la pendiente, mayor es el efecto de la temperatura sobre la solubilidad. Para NaCl, la pendiente es positiva, lo que indica que la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura.

La siguiente tabla muestra la solubilidad del NaCl en agua a diferentes temperaturas:

| Temperatura (°C) | Solubilidad (g/L) |

|---|---|

| 0 | 35,7 |

| 25 | 36,0 |

| 50 | 37,2 |

| 75 | 38,4 |

| 100 | 39,8 |

Como puede verse en la tabla, la solubilidad del NaCl aumenta aproximadamente 3 g/L por cada aumento de 25 °C en la temperatura. Sin embargo, este aumento es relativamente pequeño en comparación con la solubilidad general del NaCl, que es de alrededor de 36 g/l a temperatura ambiente. Por lo tanto, si bien la temperatura tiene un efecto sobre la solubilidad del NaCl, no es un factor importante en la mayoría de las aplicaciones.