Color inicial:
Al comienzo de la valoración, la solución contiene dicromato de potasio, que tiene un color naranja brillante. Este color se debe a la presencia de iones dicromato (Cr2O7^2-) en la solución.
Cambio de color:
Cuando comienza a agregar la solución salina (que contiene iones cloruro, Cl-) a la solución de dicromato de potasio, se produce una reacción entre los iones cloruro y los iones dicromato. Esta reacción produce un precipitado de cloruro de plata (AgCl) e iones cromato (CrO4^2-).
Ag+ (de solución salina) + Cr2O7^2- (de dicromato de potasio) -> AgCl (precipitado) + 2CrO4^2-
Como resultado de esta reacción, el color naranja de los iones dicromato comienza a desvanecerse y comienza a aparecer un color amarillo. Este cambio de color se debe a la formación de iones cromato (CrO4^2-), que tienen un color amarillo.
Cambio de color del terminal:
La valoración continúa hasta que todos los iones dicromato hayan reaccionado con los iones cloruro. En este punto, la solución tendrá un color amarillo puro, lo que indica el punto final de la titulación. Este cambio de color sirve como una señal visual de que la reacción se ha completado y le permite determinar con precisión la concentración de la solución salina.
En resumen, el cambio de color de naranja a amarillo durante la valoración de la sal frente a dicromato de potasio se produce debido a la formación de un precipitado de cloruro de plata y a la conversión de iones dicromato (naranja) en iones cromato (amarillo). Este cambio de color ayuda a indicar el punto final de la titulación.
