Compuestos moleculares:
- Los compuestos moleculares están compuestos de moléculas unidas por fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de van der Waals, las interacciones dipolo-dipolo o los enlaces de hidrógeno.
- Las fuerzas intermoleculares son generalmente más débiles que los enlaces iónicos en los compuestos iónicos.
- Las fuerzas más débiles requieren menos energía para superarse, lo que da como resultado puntos de fusión más bajos para los compuestos moleculares.
Compuestos iónicos:
- Los compuestos iónicos están formados por iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones) unidos por fuertes fuerzas electrostáticas llamadas enlaces iónicos.
- Los enlaces iónicos son considerablemente más fuertes que las fuerzas intermoleculares.
- Las fuertes fuerzas de atracción entre iones con cargas opuestas en compuestos iónicos necesitan más energía para romperse, lo que lleva a puntos de fusión más altos.
Como tendencia general, los compuestos moleculares tienden a tener puntos de fusión que oscilan entre temperaturas bajas y moderadas, mientras que los compuestos iónicos suelen exhibir puntos de fusión más altos. A continuación se muestran algunos ejemplos:
Compuestos moleculares:
- Metano (CH4):-182,5°C
- Etanol (CH3CH2OH):-114,1°C
- Sacarosa (C12H22O11):186°C
Compuestos iónicos:
- Cloruro de sodio (NaCl):801°C
- Óxido de calcio (CaO):2.613°C
- Óxido de hierro(III) (Fe2O3):1.566°C
El concepto de comparación del punto de fusión entre compuestos moleculares e iónicos también se aplica a otras categorías de compuestos, como los sólidos de redes covalentes y los compuestos metálicos. Los sólidos de redes covalentes, como el diamante, tienen enlaces covalentes extremadamente fuertes y puntos de fusión excepcionalmente altos. Los compuestos metálicos, caracterizados por enlaces metálicos, generalmente tienen puntos de fusión intermedios en comparación con los compuestos moleculares e iónicos.
