1. Principio de Aufbau:
* Este principio establece que los electrones llenan los orbitales en orden de aumento de los niveles de energía.
* El orden de llenado está determinado por la regla diagonal , que representa visualmente el orden de nivel de energía.
2. Regla de Hund:
* Esta regla establece que los electrones ocuparán individualmente cada orbital dentro de una subshell antes de duplicar en cualquier orbital.
* Esto maximiza el número de electrones no apareados con giros paralelos, lo que lleva a una mayor estabilidad.
3. Principio de exclusión de Pauli:
* Este principio establece que no hay dos electrones dentro de un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.
* En términos más simples, cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, y estos electrones deben tener giros opuestos.
Aquí está cómo escribir una configuración de electrones:
1. Determine el número atómico: Esto le dice la cantidad de electrones en el átomo neutro.
2. Use la regla diagonal para determinar el orden de los orbitales de llenado:
* s orbital: Contiene un máximo de 2 electrones (Sight o S²)
* P Orbital: Contiene un máximo de 6 electrones (P¹, P², P³, P⁴, P⁵, P⁶)
* D orbital: Contiene un máximo de 10 electrones (d¹, d², d³, d⁴, d⁵, d⁶, d⁷, d⁸, d⁹, d¹⁰)
* f orbital: Contiene un máximo de 14 electrones (f¹, f², f³, f⁴, f⁵, f⁶, f⁷, f⁸, f⁹, f¹⁰, f¹¹, f¹², f¹³, f¹⁴)
3. Escribe la notación orbital: Comience con el nivel de energía más bajo y mueva hacia arriba, lo que indica el número de electrones en cada subshell.
Por ejemplo, la configuración electrónica de carbono (número atómico 6) es:
1S² 2S² 2P²
Aquí hay un desglose:
* 1S²: 2 electrones en el orbital 1S (nivel de energía más bajo)
* 2S²: 2 electrones en el orbital 2S
* 2p²: 2 electrones en el orbital 2p. Dado que hay tres orbitales 2p (2px, 2py, 2pz), la regla de Hund nos dice que cada uno de estos orbitales tendrá un electrón antes de que ninguno se duplique.
puntos clave para recordar:
* Excepciones: Hay algunas excepciones al principio de Aufbau, especialmente para los metales de transición y los lantánidos.
* Notación de taquigrafía: Para configuraciones de electrones más largas, puede usar la configuración de electrones de Noble Gas anterior como un atajo.
* Configuración de electrones y propiedades químicas: La disposición de los electrones en un átomo afecta directamente su reactividad y comportamiento de enlace.
¡Avíseme si desea que explique la configuración de electrones de un elemento específico!
