Por Riti Gupta | Actualizado el 24 de marzo de 2022
Contar átomos individuales es imposible con una balanza, por eso los químicos usan el número de Avogadro para vincular el mundo microscópico con mediciones macroscópicas.
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El número de Avogadro es 6,022×10²³, la cantidad de partículas en un mol (mol). Un mol puede ser un conjunto de átomos, moléculas o iones, según la sustancia.
La masa de un mol:su masa molar —se expresa en gramos por mol (gmol⁻¹). Lo encuentras directamente en la tabla periódica (p. ej., cloro:35,45 gmol⁻¹). Para compuestos, sume las masas atómicas de todos los átomos constituyentes (agua:2×1,008+15,999=18,02gmol⁻¹).
Para convertir un número determinado de átomos a gramos:
Ejemplo:3×10²⁴ átomos de cloro
3×10²⁴átomosCl ÷ 6,022×10²³átomosmol⁻¹=4,98molCl
4,98 molCl × 35,45 gmol⁻¹=176,6 gCl
Así, 3×10²⁴ átomos de cloro pesan 176,6 gramos.
Si solo conoce el número de átomos de un elemento que aparece en un compuesto, primero determine cuántas moléculas de ese compuesto tiene, utilizando la relación átomo-molécula.
Ejemplo:5,55×10²³ átomos de oxígeno en CO₂
5,55×10²³átomosO ÷ 2átomosOmol₂=2,78×10²³moléculasCO₂
2,78×10²³moléculasCO₂ ÷ 6,022×10²³moléculasmol⁻¹=0,462molCO₂
0,462molCO₂ × 44,01gmol⁻¹=20,3gCO₂
Mantenga siempre un registro de sus unidades en cada paso para evitar errores.
Referencias: Libro Verde de la IUPAC, iupac.org ; Tabla periódica, PubChem .
